Читать контрольная по теплотехнике: "Контрольная работа" Страница 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

План работы.

    Задача №1………………………………………………………………………………….стр.№3Задача №2………………………………………………………………..………………..стр.№9Задача №3………………………………………………………………………………….стр.№16Задача №4…………………………………………………………………………….……стр.№20Задача №5……………………………………………………………………………….…стр.№24Контрольный вопрос №12 по термодинамике…………………….….стр.№28Контрольный вопрос №12 по тепломассообмену……………….…..стр.№31Список литературы……………………………………………………………..……..стр.№34

Задача №1

В процессе изменения состояния 1 кг газа внутренняя энергия его увеличивается на Δu. При этом над газом совершается работа, равная l. Начальная температура газа –t1, конечное давление p2.

Определить для заданного газа показатель политропы n, начальные и конечные параметры, изменение энтропии Δh. Представить процесс в p-v и T-s – диаграммах. Изобразить также (без расчёта) изобарный, изохорный, изотермический и адиабатный процессы, проходящие через ту же начальную точку, и дать их сравнительный анализ.

Дано:

m = 1 кг

Δu =-160 кДж/к

l =240 кДж/кг

t1=2000˚С=2273 К

p2=0,13 Мпа

n=? показатель политропы

Решение:

Для метана СН4 молярная теплоёмкость Ср=35,7

μ – молекулярная масса газа, для СН4 (μ = 16)

По уравнению газового состояния:

pv=mRt

Предварительно определим газовую постоянную R для СН4:По первому закону термодинамики:

Q=Δu+l

Q=240-160=80 кДж/кг

Удельная массовая теплоёмкость СН4:Теплота процесса:

Q=mcp(t2 - t1)

Преобразуем выражение:

По уравнению газового состояния:

pv=mRt

p2v2=mRt2

Из формулы работы политропного процесса: Получаем: Определим показатель политропы:

n = 0,92 (n < 1) – политропа пройдёт выше изотермы, а это значит, что теплоты системе сообщается больше, чем при изотермическом, но меньше, чем при изобарном.

Из формулы соотношения параметров при политропном процессе определяем недостающие данные.

Определим изменение энтропии по формуле:

Определим изменение энтальпии для реального газа:

Δh=-160+(154*7,68-130*9,2)=-173,28 кДж/кгОтразим процесс в t,s и p,v – координатахТs – координаты:

Т1 =2273 К; Т2 =2309 К; ∆s=.

pv – координаты:

p1 = 154 кПа; v1 = 7,68 м3; p2 = 130 кПа; v2 = 9,2 м3

также изобразим:

A.n= изохорный процесс.

B.n=k;адиабатный процесс;

C.n=1;изотермический процесс;

D.n=0;изобарный процесс;

T, K

22306

в

c12273

s

Рисунок 1. Ts-диаграмма процесса с указанием адиабатного (В) и изотермического (С) процессов, проходящих через ту же начальную точку.

P, кПа

а

1531D

1302

V,9,28,3

Рисунок 2.Pv -диаграмма процесса с указанием изобарного (а) и изохорного (D) процессов, проходящих через ту же начальную точку.

Задача №2 Определить параметры рабочего тела в характерных точках идеального цикла поршневого двигателя внутреннего сгорания с изохорно-изобарным подводом теплоты (смешанный цикл), если известны давление р1 и температура t1 рабочего тела в начале сжатия. Степень сжатия ε, степень повышения давления λ, степень предварительного расширения ρ


Интересная статья: Основы написания курсовой работы