Читать практическое задание по химии: "Электрохимическая коррозия и методы защиты от нее" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе № 4 «Электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии»

Минск 2010

Введение Цель работы: на конкретных примерах ознакомиться с основными видами электрохимической коррозии и методами защиты металлов от коррозии. 1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе .1 Ход и данные опыта В стеклянную трубку, согнутую под углом, поместили гранулу цинка и добавили 3-4 мл 0,01 н раствора H2SO4. На цинковой грануле начал выделяться водород.

+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Затем поместили полоску меди в раствор таким образом, чтобы она не касалась гранулы цинка. В данном случае никаких признаков реакции не наблюдаем, т.к. медь неактивный металл и с серной кислотой не реагирует. При контакте цинковой гранулы и медной полоски наблюдаем интенсивное выделение газа на меди. 1.2 Расчет, наблюдение и анализ данных При контакте меди и цинка в растворе кислоты возникает короткозамкнутый микрогальванический элемент по типу Вольта, где анодом является цинк (ф0Zn|Zn2+ < ф0cu|cu2+), а катодом - медь. На аноде идет окисление (разрушение) цинка, а на катоде - восстановление водорода.

Электрохимическая схема короткозамкнутого микрогальванического элемента (-) Zn | H2SO4 , H2O | Cu (+)

A: Zn - 2e = Zn2+: 2H+ + 2e = H2

Цинк корродирует с водородной деполяризацией. Коррозия меди в данных условиях не возможна, т.к. медь является катодом, а на катоде восстанавливаются окислители из окружающей среды.

Вывод: коррозия металла возникает вследствие контакта двух металлов в растворе электролита, из-за чего возникает короткозамкнутый микрогальванический элемент, на аноде которого идет разрушение металла. 2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар .1 Ход и данные опыта Поместили в пробирку гранулу цинка, налили 3 мл разбавленного раствора H2SO4 и добавил несколько капель раствора сульфата меди CuSO4. Поверхность цинка начала темнеть, а раствор сульфата меди CuSO4 обесцвечиваться. 2.2 Расчет, наблюдение и анализ данных В ходе реакции на поверхности цинка начала выделяться медь, чем и объясняется обесцвечивание раствора сульфата меди CuSO4 . В местах контакта выделившийся меди и гранулы цинка возникло множество микрогальванических элементов, где анодом является цинк (ф0Zn|Zn2+ < ф0cu|cu2+), а катодом - медь. (1) zn + h2so4 = znso4 + h2+ 2h+ = zn2+ + h2

в-ль (-0,76 В) о-ль (0 В)

Е1 = ф0о-ля - ф0в-ля = 0 + 0,76 = 0,76 В

(2) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

в-ль (-0,76 В) о-ль (+0,34 В)

Е2 = ф0о-ля - ф0в-ля = 0,34 + 0,76 = 1,1 В

Т.к. Е2 > Е1 , то реакция (2) предпочтительнее. Электрохимическая схема микрогальванического элемента (-) Zn | CuSO4 , H2SO4 , H2O | Cu (+)

A: Zn - 2e = Zn2+: 2H+ + 2e = H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Цинк корродирует с водородной деполяризацией.

Вывод: при образовании микрогальванопар корродируют металлы, являющиеся анодом в данной микрогальванопаре. 3. Активирующее действие ионов CI- на процессы коррозии .1 Ход и данные опыта Налили в две пробирки по 3 мл раствора CuSO4, подкисленного разбавленным раствором H2SO4. В каждую из пробирок поместили по грануле Al. Во вторую пробирку добавили несколько капель раствора NaCl. Поверхность гранулы потемнела, а раствор CuSO4

Похожие работы