- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Задание №1. Основные свойства природных газов. Уравнение состояния реальных газов. Природные углеводородные газы представляют собой смесь предельных УВ вида СnН2n+2. Основным компонентом является метан СН4, содержание которого в природных газах достигает 98%. Наряду с метаном в состав природных газов входят более тяжелые УВ, а также неуглеводородные компоненты: азот N, углекислый газ СО2, сероводород H2S, гелий Не, аргон Аг.
Природные газы подразделяют на следующие группы.
1. Газ, добываемый из чисто газовых месторождений и представляющий собой сухой газ, свободный от тяжелых УВ.
2. Газы, добываемые вместе с нефтью (растворенные или попутные газы). Это физические смеси сухого газа, пропан-бутановой фракции (жирного газа) и газового бензина.
3. Газы, добываемые из газоконденсатных месторождений,— смесь сухого газа и жидкого углеводородного конденсата. Углеводородный конденсат состоит из большого числа тяжелых УВ (С5 + высш., С6 + высш. и т.д.), из которых можно выделить бензиновые, лигроиновые, керосиновые, а иногда и более тяжелые масляные фракции.
4. Газы газогидратных залежей.
Компонентный состав и свойства отдельных компонентов природного газа приведены в таблице 1.
Таблица 1. Основные свойства компонентов природных газов в стандартных условиях.
Свойства | Обозна чение | СН1 | С2Н6 | С3Н8 | i-С4Н10 | n-С4Н10 |
Молекулярная масса Объём 1 кг газа, м Плотность по воздуху Масса 1 м3 газа, кг Критическое давление, МПа Критическая температура, К | М 22,4 М М28,97 М 22,4 ркр Ткр | 16,041,400,5540,7144,58191 | 30,070,741,0381,354,86305 | 44,100,5081,5221,974,34370 | 58,120,3852,0062,853,82407 | 58,120,3852,0062,853,57425 |
Во многих случаях состав природных углеводородных газов определяется не полностью, а лишь до бутана (С4Н10) или гексана (С6Н14) включительно, а все остальные компоненты объединяются в остаток (или псевдокомпонент) С5 + высш., С7 + высш.
Газ, в составе которого тяжелые УВ (С3, С4) составляют не более 75 г/м3, называют сухим. При содержании тяжелых УВ более 150 г/м3 газ называют жирным.
Газовые смеси характеризуются массовыми или молярными концентрациями компонентов. Для характеристики газовой смеси необходимо знать ее среднюю молекулярную массу, среднюю плотность в килограммах на кубический метр или относительную плотность по воздуху.
Молекулярная масса М природного газа:
,
где М – молекулярная масса i-го компонента; xi – объемное содержание i-го компонента, доли ед.
Для реальных газов обычно М=16 – 20.
Плотность газа ρг рассчитывается по формуле:
,
где Vм – объем 1 моля газа при стандартных условиях.
Обычно ρг находится в пределах 0,73 – 1,0 кг/м3.
Плотность газа в значительной степени зависит от давления и температуры, и поэтому для практического применения этот показатель неудобен. Чаще пользуются относительной плотностью газа по воздуху ρг.в., равной отношению плотности газа ρг к плотности воздуха ρв, взятой при тех же давлении и температуре:
ρг.в. = ρг / ρв,
Если ρг и ρв определяются при стандартных условиях, то ρв = 1,293 кг/м3 и ρг.в. = ρг / 1,293.
Плотность нефтяных газов колеблется от 0,554 (для метана) до 2,006 (для бутана) и выше.
Вязкость газа характеризует силы взаимодействия между
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Состав, свойства и классификация природных газов, методы определения их состава |
Предмет/Тип: Физика (Диплом) |
Тема: Движение жидкостей и газов в природных пластах |
Предмет/Тип: Геология (Курсовая работа (т)) |
Тема: Особенности борьбы с гидратами природных газов при разработке месторождений |
Предмет/Тип: Геология (Диплом) |
Тема: Свойства газов |
Предмет/Тип: Физика (Реферат) |
Тема: Свойства газов |
Предмет/Тип: Физика (Реферат) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы