Читать контрольная по концепции современного естествознания: "Атомистика" Страница 3

(Назад) (Cкачать работу)

признавать, а тем более отрицать их было смертельно опасно. Поэтому время с V по XVIII век в Европе характеризуется наступлением на атомизм континуального воззрения. Например, 4 сентября 1624 г. в Париже специальным указом парламента под страхом смертной казни было запрещено заниматься «корпускулярной теорией». Однако в 1649 г. французский философ и астроном Пьер Гассенди (1592-1655)опубликовал книгу «Очерк (свод) философии Эпикура», в которой подробно изложил сущность атомистического учения древних греков. Им введено понятие «молекула», сыгравшее важную роль в развитии химии. С этого времени философский атомизм стал фундаментом зарождавшейся химии.

До конца XVIII в. воздух, вода и земля продолжали считаться простыми веществами. Первым «простоту» потерял воздух. Н 177.5 г. французский химик А. Лавуазье(1743-1794), произведя количественныйанализ воздуха, установил, что он состоит издвух газов, ‘один из них поддерживает горение, а другойнет. Первый сначала был назван «жизненным», а затем кислородом, потому что входит в состав кислот. Но второй получил название азота (нежизненного).

С XVI в. химиками наблюдалось выделение при действии кислоты на металлы горючего газа. В середине XVIII в. этот газ исследовали М. В. Ломоносов (1711 — 1765) и английский физик и химик Г. Кавендиш (1731 — 1810), но, будучи сторонниками учения о флогистоне, полагали, что это и есть чистый флогистон, а не простое вещество. Н 1783 г.А. Лавуазье при взрыве смеси кислорода и «горючего газа» получил капельки воды. Стало ясно, что вода — сложное вещество и состоит из кислорода и «горючего газа», названного водородом.

С доказательством А. Лавуазье сущности горения, выяснения сложного состава воздуха и воды в конце XVIII в. произошло становление химии как науки. Было установлено, что металлы — это простые вещества или химические элементы, а земля, на оборот, сложное вещество, состоящее из различных минералов, большинство из которых также состоит из нескольких химических элементов. Химические элементы стали считаться атомами.

Дальнейшее развитие атомистики (XIX - XX вв.)

Французский химик К. Л. Бертолле (1748—1822), исходя из взгляда на химическую реакцию как на непрерывный и обратимый процесс, считал, что состав образующихся соединений должен изменяться непрерывно, т. е. быть переменным. Такой подход не соответствовал взглядам на атом как на неделимую частицу вещества. Против переменного состава веществ, получаемых при химических реакциях, выступил другой французский химик Ж. Л. Пруст (1754—1826). Научная дискуссия между ними была длительной, в течение 1801 — 1808 гг., и закончилась для химиков победой Пруста после принятия ими его закона постоянства состава химических соединений: каждое определенное химическое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же элементов, причем отношения их масс постоянны.

В это же время английский химик и физик Д. Дальтон (1766—1844), изучая газы, сформулировал закон простых кратных отношений. Смысл этого закона в том, что в химических соединениях соотношения атомов могут быть только целыми числами. Атомистика восторжествовала в химии.

3. Периодический закон Менделеева Д.И.

В 1869 г. уже было известно 63 химических элемента. В этом же году Д.И.Менделеев открыл фундаменталь­ный закон распределения